Главная страница
Поиск по модели:
  
Карта сайта
Asus a52f технические характеристики
Песня поздравление переделанная
Инструкция по использованию презервативом
Расписание электричек пушкино решетиха
Знак качества передача тв 6
Образование славянских государств 6 класс таблица ответы
Противно ли делать куни
Можно ли замораживать баклажаны
 

Химические свойства этина

Углеводороды их природные источники § 4. Этилен Как вы уже знаете, при дегидрировании этана образуется этилен — родоначальник гомологического ряда алкенов. Потеря двух атомов водорода приводит к образованию между атомами углерода не одинарной, а двойной связи: Так как валентности атомов углерода в этилене и его гомологах не до предела насыщены атомами водорода, то такие химические свойства этина называют непредельными. Если сравнить общие формулы алканов и алкенов, нетрудно заметить, что их состав отличается на два атома водорода: Принадлежность углеводорода к классу алкенов отражают родовым суффиксом в его названии. Этилен — родоначальник гомологического ряда алкенов табл. Строение молекулы этилена представлено на рисунке 14. Нетрудно заметить, что молекула этилена имеет плоскостное строение. Аналогично и у всех алкенов по месту расположения двойной связи фрагмент молекулы будет иметь плоскостное строение. Начиная с третьего члена гомологического ряда алкенов, содержащего в молекуле четыре атома углерода, появляется изомерия углеродного скелета изомерия положения кратной связи: Для алкенов характерна межклассовая изомерия с углеводородами другого класса, имеющего такую же общую формулу С nН 2n, химические свойства этина циклоалканами. В химические свойства этина углеводорода, оканчивающегося на -ен, цифрой указывают номер того атома углерода, от которого начинается двойная углерод-углеродная связь. Остальные правила формирования названий алкенов остаются такими же, как и для алканов. Например: В промышленности этилен получают химические свойства этина расщеплением продуктов переработки нефти, например керосина. В лабораторных условиях этилен получают дегидратацией этилового спирта: Этилен — это бесцветный газ без запаха, почти нерастворим в воде. Он обладает способностью ускорять созревание плодов и овощей, что используют в овощехранилищах, куда закладывают недозрелую плодоовощную продукцию. Рассмотрим химические свойства алкенов на примере этилена. Для алкенов, как для непредельных углеводородов, характерны реакции присоединения: 1 водорода гидрирование2 воды гидратация3 галогенов галогенирование и др. При этом одна из двух связей между атомами углерода разрывается, и оба атома присоединяют атомы или группу атомов химические свойства этина. В результате алкен превращается в алкан или его производное: Последняя реакция применяется для обнаружения соединений с кратной двойной или тройной углерод-углеродной связью, т. При этом происходит обесцвечивание бромной воды раствора брома в воде рис. Аналогичная реакция с хлором имеет практическое значение, поскольку приводит к образованию важного продукта — 1,2-дихлорэтана, используемого в качестве растворителя и для получения химические свойства этина. Для гомологов этилена, например пропилена, реакция гидратации протекает в соответствии с правилом При присоединении полярных молекул, например галогеноводородов или воды, к алкену водород преимущественно присоединяется к атому углерода при двойной связи, с которым соединено большее число атомов водорода: Аналогично гидратации протекает и реакция присоединения галогеноводородов к алкенам, например: Сущность любой химической реакции заключается в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых образованы химические свойства этина вещества. В ходе любой реакции одни связи разрываются, другие — образуются. Разрыв ковалентной связи можно рассматривать как процесс, обратный ее образованию. Химические свойства этина, при этом возможны два направления разрыва. Гомолитический разрыв приводит к тому, что оба атома, химические свойства этина связанные ковалентной связью, получают по одному электрону, превращаясь химические свойства этина частицы химические свойства этина неспаренным электроном — свободные радикалы: Подобный тип разрыва химической связи и, соответственно, радикальный механизм реакции наблюдается при уже рассмотренном процессе галогенирования метана. Гетеролитический разрыв осуществляется таким образом, что один из атомов получает оба электрона, служившие ранее общей электронной парой. Такой тип разрыва связи приводит к образованию заряженных частиц — ионов: Подобный тип разрыва химические свойства этина связи и, соответственно, ионный механизм реакции наблюдается в процессе присоединения галогеноводорода к алкенам. Как известно, химическая связь в молекуле хлороводорода является полярной. В условиях реакции молекула НСl распадается на ионы Н + и Сl -: Эти ионы и присоединяются к атомам углерода за счет гетеролитического химические свойства этина двойной химические свойства этина в молекуле алкена. Особым случаем реакций присоединения является реакция полимеризации. Полимеризацию этилена можно отразить с помощью следующей схемы: или с помощью следующего уравнения: Полимеризацию проводят в присутствии инициаторов, например перекисных соединений, которые являются источниками свободных радикалов. Перекисными соединениями называют вещества, молекулы которых включают группу —О—О—. Простейшим перекисным соединением является пероксид водорода Н-О-О-Н. Вещество, вступающее в реакцию полимеризации, называют мономером, продукт такой реакции — полимером, формулу в скобках в уравнении такой реакции — структурным звеном, а индекс n — степенью полимеризации, которая показывает, сколько структурных звеньев образуют молекулу полимера. В настоящее время нашу жизнь невозможно представить без полимеров. Изделия из них все в большей степени вытесняют из нашего быта изделия, изготовленные из природных материалов, поскольку полимеры обладают самыми разнообразными свойствами, сравнительно дешевы, легко обрабатываются. Полиэтилен представляет собой важнейшую пластмассу, которая находит широкое применение в народном хозяйстве рис. В лабораторных условиях с помощью реакции деполимеризации технического полиэтилена она является обратной процессу полимеризациинапример, из полиэтиленовых гранул, можно получить этилен рис. Какие вещества называют алкенами? Дайте характеристику гомологического ряда алкенов согласно плану: а общая формула; б родовой суффикс; в виды изомерии; г номенклатура; д характерные реакции. Как получают этилен: а в промышленности; б в лаборатории? По аналогии с этиленом запишите уравнения реакций получения пропена: а промышленного из пропана ; б лабораторного из химические свойства этина СН 3—СН 2—СН 2—ОН. Найдите химические термины-антонимы в названиях реакций, характерующих химические свойства химические свойства этина способы получения этилена. Какими способами можно отличить этилен от этана? Найдите массовую долю углерода в молекулах: а пропана; б пропилена пропена. Найдите объем этилена н. Этилен горит светящим пламенем в отличие от бесцветного пламени этана. Ответ подтвердите расчетом массовой доли углерода в молекулах этих веществ. Составьте химические свойства этина реакции горения этилена.



 
003845
В освоении новой техники Вы поступаете так:
изучаете инструкцию
просите кого-нибудь помочь
полагаетесь на интуицию
© 2005 — 2016 «okna-internova.ru» Документы на все случаи!